北京市東城區(qū)2013—2014第2學(xué)年度第二學(xué)期高三零模診斷

化學(xué)試題

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6、空氣、水、土壤及食品的污染，一定程度影響了人類生活，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.霧霾天氣中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有機(jī)物和光發(fā)生化學(xué)作用，可形成光化學(xué)煙霧

B.砷是水污染的重要因素之一，其最高價(jià)含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱

C.土壤污染物可分為無(wú)機(jī)污染物和有機(jī)污染物，農(nóng)藥污染多為有機(jī)污染物

D.蘇丹紅是人工合成的一種工業(yè)染料，若摻入飼料中飼養(yǎng)禽類會(huì)污染蛋類食品，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

    其分子式是：C22H18N4O

7．下列說(shuō)法及對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A．84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣： ClO- + Cl- + 2H+  = Cl2↑ + H2O

B．用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3

C．食醋與蛋殼反應(yīng)： CaCO3 + 2H+  =  Ca2+  +  CO2↑ + H2O 

D．鐵在氯氣中燃燒： Fe + Cl2  = FeCl2

8．下列說(shuō)法正確的是

A．苯酚顯酸性,是因?yàn)榱u基對(duì)苯環(huán)影響的結(jié)果     

B．分子式為C2H4和C3H6的物質(zhì)一定互為同系物

C．聚合物  是苯酚和甲醛在一定條件下反應(yīng)得到的高分子化合物

D． 1mol  與足量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，最多能消耗5 mol NaOH

9．下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;

10．下列說(shuō)法正確的是

A．100℃時(shí)，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性

B． 25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH = 4，說(shuō)明HSO3-在水溶液中只存在電離

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用

D．25℃時(shí)，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有

2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

11．下圖是一套電化學(xué)裝置，對(duì)其有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．裝置A是原電池，裝置B是電解池           

B．反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中溶液PH增大

C．a(chǎn)口若消耗1mol CH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體

D． a口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O

12．在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。

CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是 

A．從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D．從開(kāi)始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

25．（分）2010年美、日三位科學(xué)家鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)

  （R、R’為烴基或其他基團(tuán)）合成防曬霜路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）

 已知：B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol B 最多與2 mol H2 反應(yīng)。C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈乙基，其連續(xù)氧化產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2消去產(chǎn)物分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫。不能與NaOH溶液反應(yīng)

④ 核磁共振圖譜顯示分子有3種不同的氫原子。請(qǐng)回答：

B中官能團(tuán)的名稱

（2）B→D的反應(yīng)類型  

（3）D→E的化學(xué)方程式

（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：同分異構(gòu)體有種種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．．同系物分離提純中間產(chǎn)物的操作：先用堿除去，再用水洗滌，棄去水層，最終通過(guò)操作得。

26．（16分） A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： A + B = C + D                                                                                                                                            （1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子

式為            ；分子的穩(wěn)定性B            M（填“>”、“<”或“=”）

（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是                                                                                   。

將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全溶解時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是         mol。

（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根據(jù)下圖所示信息，

反應(yīng)是        反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），

判斷依據(jù)是                        

若△H = a KJ/mol，

當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6 L CO2時(shí)的反應(yīng)熱 △H =        KJ/mol。

在恒溫、恒容的密閉容器中，

下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是      （填字母序號(hào)）。

A．生成1 mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3 mol H2O    B．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化

C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化         D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

27．（1分）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：

請(qǐng)回答： 

（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是____價(jià)。

（2）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫(xiě)成____。

（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：

為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是____。

（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是____。

（5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72—必須除去。工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72—的廢水，下圖為電解裝暨示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72—在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（ OH）3沉淀而被除去。 

a電極的電極反應(yīng)式是，

b電極附近反應(yīng)的離子方程式是。        A           B          C               D                              E

（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式                                         。

（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式                            。

（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因                                     。

（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式                                           。

（5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說(shuō)明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)畫(huà)出其裝置圖       （并注明盛裝試劑）。

（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S，用一種相關(guān)事實(shí)說(shuō)明                              。

答案：

6.D  7.A  8.C  9.C  10.D  11.B  12.B

25、（1）碳碳雙鍵、醛基?（2）氧化反應(yīng)?（3）（4）；（5）4；CH2＝CH-CH2-COOH（或CH2＝C(CH3)-COOH、、）（6）蒸餾

26、（1）NH3的電子式，>

（2）取反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，溶液中有藍(lán)色沉淀生成則含有Fe2+；1

（3）①放熱；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量   ② 0.125a  ③ BD

27、（1）+2       （2）FeO?Cr2O3?；（3）粉碎礦石、升高溫度；          （4）Na2Cr2O7和Na2SO4；（5）2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

28、

（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==== Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O（）S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-

（3）氯的原子半徑小于硫，得電子能力強(qiáng)于硫，所以氧化性Cl2強(qiáng)于S   （2分）

（）產(chǎn)生大量白煙，8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2

（）

（6）2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3、Fe+S ==== FeS（其它合理答案給分）　　　�。�2分）